EXPERIMENTO I

INTRODUCCIÓN

Ley de las cargas: Cargas del mismo signo se repelen, cargas de diferente signo se atraen. La fuerza de atracción y repulsión de las cargas depende de la separación entre ellas, de acuerdo con la ley de Coulumb.

La ley puede expresarse como:

La magnitud de cada una de las fuerzas eléctricas con que interactúan dos cargas puntuales en reposo es directamente proporcional al producto de la magnitud de ambas cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa.

DESARROLLO

OBSERVACIONES

El globo se carga al frotarlo con el cabello (energía electrostática) al acercarlo al agua se polarizan las cargas y esto hace que se atraigan lo cuerpos entre si.

CONCLUSIÓN

Se pudo comprobar la ley de las cargas "cargas de diferentes signo se atraen", y es por eso que al acercar al globo cargado el chorro de agua se ve atraido hacia este.

EXPERIMENTO II

INTRODUCCIÓN

Ley de las cargas: Cargas del mismo signo se repelen, cargas de diferente signo se atraen. La fuerza de atracción y repulsión de las cargas depende de la separación entre ellas, de acuerdo con la ley de Coulumb. La ley puede expresarse como: La magnitud de cada una de las fuerzas eléctricas con que interactúan dos cargas puntuales en reposo es directamente proporcional al producto de la magnitud de ambas cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa.

DESARROLLO

OBSERVACIONES

Al acercar el cotonete al agua, se pudo ver que el talco que flotaba en esta, era repelido y por lo tanto se ve como se mueve alejandose del cotonete con agua jabonosa.

CONCLUSIÓN

Se pudo comprobar la ley de las cargas "cargas del mismo signo se repelen", y es por eso que al acercar el cotonete impregnado de agua jabonosa al recipiente de agua el talco se mueve en direccion opuesta a la del cotonete.

EXPERIMENTO III

INTRODUCCIÓN

En física, la densidad, simbolizada habitualmente por la letra griega y denominada en ocasiones masa específica, es una magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen, y puede utilizarse en términos absolutos o relativos. En términos sencillos, un objeto pequeño y pesado, como una piedra o un trozo de plomo, es más denso que un objeto grande y liviano, como un corcho o un poco de espuma.

Densidad absoluta

La densidad absoluta o densidad normal, también llamada densidad real, expresa la masa por unidad de volumen. Cuando no se hace ninguna aclaración al respecto, el término «densidad» suele entenderse en el sentido de densidad absoluta. La densidad es una magnitud intensiva.

P=m/V

donde ρ es la densidad absoluta, m es la masa y V es el volumen.
Aunque la unidad en el Sistema Internacional de Unidades (SI) es kg/m3, también es costumbre expresar la densidad de los líquidos en g/cm3

Densidad relativa

La densidad relativa o aparente expresa la relación entre la densidad de una sustancia y una densidad de referencia, resultando una magnitud adimensional y, por tanto, sin unidades.

Pr=P/Po

donde ρr es la densidad relativa, ρ es la densidad absoluta y ρ0 es la densidad de referencia.
La densidad de referencia habitualmente es la densidad del agua líquida cuando la presión es de 1 atm y la temperatura es de 4 °C. En esas condiciones, la densidad absoluta del agua es de 1000 kg/m3, es decir, 1 kg/l.

DESARROLLO

OBSERVACIONES

El refresco de lata que contiene el liquido light flota en el agua, mientras que el otro se mentiene en el fondo del recipiente.

CONCLUSIÓN

Se puede concluir que el refresco light tiene una densidad menor a la del agua, así tambien, el refresco normal es más denso que el agua, por lo tanto, el refresco light tiene una densidad menor que la del normal.

POTENCIAL DE HIDROGENO

pH

POTENCIAL DE HIDROGENO

Es la medida de la cantidad de iones hidróneos que existen en una solución. Medida de acidez de la solución. Tiene una escala del 0 al 14. el 7 es neutro y 0 lo mas ácido y el 14 lo mas base. El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.


Esto es:

pH= - log (AH+)

EJEMPLO:

Orina: pH = 4-8 Sangre Arterial = 6.8 Sangre Venosa = 6.7 pOH Es la cantidad de iones hidroxilo. El pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-: pOH = − log10.[OH − ]


En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:
H2O ↔ H+ + OH-
o también,
2H2O ↔ H3O+ + OH-
Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M) es simplemente un pOH de 7 ya que : pOH = -log[10-7] = 7

Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7.

Por lo tanto,

pH + pOH = 14

EJERCICIOS

Se desea saber cual es el pH de una solución 0.0045 molar(M) de ácido perclórico. (HCLO4).

pH = - log (H+)
pH = - log (0.0045)
pH = 2.346

Las bebidas gasificadas usualmente tienen un pH de 3.1. ¿Cuál es la cantidad de iones hidróneo (H+) que existe en ese tipo de bebidas?

pH = - log (H+)
3.1 = - log (H+)
Antilog - 3.1 = (H+)
(H+) = 7.94 * 10-4

¿Cuál es el pH de agua de mar? Contiene una cantidad de iones hidróneo (H+) 5.3 * 10-9 M, y de la orina su cantidad de iones hidróneo (H+) es de 8.9 * 10-6 M

Agua de mar: pH = - log (5.3 * 10-9M) pH = 8.27
Orina: pH = - log (8.9 * 10-6M) pH = 5.05

¿Cuál es el pH de una solución de ácido clorhídrico (HCL) 0.0025 M.

pH = - log (0.0025M) pH = 2.60

¿Cuál es la cantidad de iones hidróneo (H+) que existe en cada uno de los siguientes fluidos?

Formula: H+ antilog – 6.5

Saliva pH = 6.5 H+ = antilog – 6.5 H+ = 3.1622 *10-7 M ·
Jugo de naranja pH = 3.7 H+ = antilog – 3.7 H+ = 1.9952 * 10-4 M
Jugo pancreático pH = 7.9 H+ = antilog – 7.9 H+ = 1.2589 * 10-8 M
Vino pH = 3.5 H+ = antilog – 3.5 H+ = 3.1622 * 10-4 M

¿Cuál es la cantidad de iones hidróneo (H+) de cada uno de los siguientes pH?

Formula: H+ antilog – 6.5

pH = 4 H+ = antilog – 4 H+ = 1 * 10-4 M ·
pH = 11 H+ = antilog – 11 H+ =1 * 10-11 M ·
pH = 0 H+ = antilog – 0 H+ = 1 M ·
pH = 1.38 H+ = antilog – 1.38 H+ = 0.04168 M ·
pH = 7.96 H+ = antilog – 7.96 H+ = 1.09647 * 10-8 M

¿Cuál es la cantidad de iones hidroxilo (OH-) de cada uno de los potenciales de hidroxilo (pOH)?

Formula: OH- = antilog - pOH

pOH = 10 OH- = antilog – 10 OH- = 1 * 10-10
pOH = 3 OH- = antilog – 3 OH- = 1 * 10-3
pOH = 14 OH- = antilog – 14 OH- = 1 * 10-14
pOH = 12.62 OH- = antilog – 12.62 OH- = 2.3988 * 10-13
pOH = 6.04 OH- = antilog – 6.04 OH- = 9.1201 * 10-7

Calculese:

NOTA: 1 Mol = 1000mM
H = ácidos
OH = bases

Como no específica se es hidróneo u hidroxilo, dependiendo de si es base o ácido, y sale lo contrario entonces: se hace el cambio restando 14 – el resultado que sale contrario.


a) El pH del HCL 10-5 N pH = 4
b) El pOH del NaOH 5 * 10-3 N pOH = 2.301 = 14 - 2.301 = 11.7
c) El pH del KOH 3 * 10-6 N pH = 5.5228 = 14 – 5.5228 = 8.48
d) El pH del HCL 10-9 N pH = 9 = 14 – 9 = 5
e) El pOH del HCL 3 * 10-4 N pOH = 3.5
f) El pH del H2SO4 7mM pH = 2.1549


Calculese las concentraciones siguientes:

a) (H+) de plasma sanguíneo pH = 6.8 (H+) = 1.58 * 10-7
b) (H+) de fluido muscular intracelular pH = 6. (H+) = 3.98 * 10-7
c) (OH-) de jugo de tomate pH = 3 (OH-) = 1 * 10-11
d) (H+) del jugo gástrico pH = 1.4 (H+) = 0.039
e) (OH-) de la saliva pH = 6.5 pOH = 7.5 (OH-) = 3.16 * 10-8
f) (H+) del agua de mar pH = 7 (H+) = 1 * 10-7

DEFINICIONES DE ACIDOS Y BASES

DEFINICIONES DE ACIDOS Y BASES

Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:

(H+) + (OH-)= H2O

Johannes Niclaus Bronsted (1879-1947), químico danés, nacido en Varde. En 1908 recibió el título de doctor en Filosofía y un cargo de profesor de química en la Universidad de Copenhague. Sus trabajos más importantes fueron en el campo de la termodinámica.

Thomas M. Lowry (1847-1936) fue un químico británico que, junto a Johannes Bronsted, anunció una teoría revolucionaria como resultado de los experimentos con ácidos y bases en solución, que desafiaba la definición clásica de ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto el de pares ácido-base conjugados.

Las definiciones de Arrhenius de los ácidos y bases son muy útiles en el caso de las soluciones acuosas, pero ya para la década de 1920 los químicos estaban trabajando con disolventes distintos del agua. Se encontraron compuestos que actuaban como bases pero no había OH en sus fórmulas. Se necesitaba una nueva teoría.

Las definiciones de Bronsted - Lorwy son:

· Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+ ·
Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-

Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como un ácido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida:

NH3 + base NH2- + base + H+

Gilbert Newton Lewis (1875- 1946) fue un químico estadounidense que inventó la teoría del enlace covalente. Nació en Weymouth, Massachusetts, y estudió en las universidades de Nebraska, Harvard, Leipzig y Gotinga. Enseñó química en Harvard desde 1899 hasta 1900 y desde 1901 hasta 1906, y en el Instituto de Tecnología de Massachusetts desde 1907 a 1912. A partir de ese año y hasta su muerte fue profesor de química física en la Universidad de California en Berkeley, y también fue decano de la Escuela de Química.

La historia del desarrollo de la teoría de los ácidos y bases no estaría completa sin al menos un breve vistazo al modelo de Lewis de los ácidos y bases. En el año de 1923 Lewis propuso el concepto más general de ácidos y bases y también introdujo el uso de las fórmulas del electrón - punto. De hecho, el empleo de pares electrónicos en la escritura de fórmulas químicas es también la base del modelo ácido - base de Lewis. Según Lewis, las definiciones para ácidos y bases son:

· Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico.
Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrónico.

IONIZACION DEL AGUA

IONIZACION DEL AGUA

Las moléculas de agua liquida poseen una capacidad limitada para formar un ion hidróneo y un ion hidroxilo. En el agua liquida un protón se combina con una molécula e agua para formar el ion hidróneo.

En consecuencia:

H2O => (H+) + (OH-)

Esta ecuación se puede usar de la siguiente forma:

Keq = (H+)(OH) / H2O concentración de agua

Keq = constante de equilibrio
Peso formula del H2O = 16 + 2 = 18
9.9 * 10-15 = (H+) + (OH-)

M= 1000g / 18 = 55.5 M
55.5 M = H2O
Keq= (H+)(OH) / 55.5 M

Keq (55.5M) = (H+) + (OH-)
1.8 * 10-16 (55.5M) = (H+) + (OH-)
1.8 * 10-16 (55.5M) = 9.9 * 10-15
9.99 * 1015 = (H+) + (OH-)

REDONDEANDO

1 * 10-14 = (H+) + (OH-)

ECUACION DE HENDERSON-HASSELBALCH

ECUACION DE HENDERSON – HASSELBALCH

La ecuación de Henderson-Hasselbalch (frecuentemente mal escrito como Henderson-Hasselbach) fórmula bioquímica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada. donde:

pH = pka + log [(A-) / (AH)]

pOH = pkb + log [(B+) / (BH)]

pH = pkx + log [(S)/(A)]

S es la sal o especie básica, y
A es el ácido o especie ácida

EJERCICIOS

Tratamiento de urticaria para hiedra venenosa. Los componentes de la hiedra y el roble venenoso que produce la urticaria. Características: son caracoles sustituidos por grupos alquilo de cadena larga.

Pka = 8

SI EL LECTOR HUBIERA SIDO EXPUESTO A LA ACCION DE LA HIEDRA VENENOSA.

1. ¿Cuál de los tratamientos siguientes aplicaría el área afectada?

A. Lavar el área con agua fría pH = 7
B. Lavar con vinagre diluido o sumo de limón. pH = 3
C. Lavar el área con H2O y jabón. pH = 9
D. Lavar el área con H2O, jabón y bicarbonato de sodio. pH = 14

FORMULA = Pka + log [(A -) / (HA)]

(HA) = 1M

a) pH = Pka + log [(A -) / (HA)] pH – Pka = log [(A -) / (HA)] antilog (pH – Pka) = [(A -) / (HA)] (A-) = (HA) antilog (pH – Pka) (A-) = (1M) antilog (7 – 8) (A-) = (1M) antilog (-1) (A-) = (1M) 1/10 (A-) = 1/10 = 10-1

b) pH = Pka + log [(A -) / (HA)]
pH – Pka = log [(A -) / (HA)]
antilog (pH – Pka) = [(A -) / (HA)]

(A-) = (HA) antilog (pH – Pka)
(A-) = (1M) antilog (3 – 8)
(A-) = (1M) antilog (-5)
(A-) = (1M) 1*10-5
(A-) = 1 * 10-5

c) pH = Pka + log [(A -) / (HA)]
pH – Pka = log [(A -) / (HA)]
antilog (pH – Pka) = [(A -) / (HA)]

(A-) = (HA) antilog (pH – Pka)
(A-) = (1M) antilog (9 – 8)
(A-) = (1M) antilog (1)
(A-) = (1M) 10
(A-) = 10

d) pH = Pka + log [(A -) / (HA)]
pH – Pka = log [(A -) / (HA)]
antilog (pH – Pka) = [(A -) / (HA)]

(A-) = (HA) antilog (pH – Pka)
(A-) = (1M) antilog (14 – 8)
(A-) = (1M) antilog (6)
(A-) = (1M) 1000000
(A-) = 1 * 106

LEY: ENTRE MAS BASE DISOCIADA EXISTA MENOS SE VA ABSORVER POR EL CUERPO.

PH Y ABSOCION DE FARMACOS

pH Y ABSORCION DE FARMACOS

ABSORCION DE UN FARMACO Y VIAS DE ADMINISTRACION

Todos los medicamentos tienen unas características comunes, es lo que se denomina proceso LADME, Liberación, Absorción, Distribución, Metabolismo, Eliminación.

Cuando se introduce un fármaco en el organismo debe superar numerosas barreras biológicas antes de llegar al receptor. Ello depende de la vía de administración. Para que un fármaco pueda ejercer su acción debe alcanzar una concentración adecuada y en el lugar adecuado, entendiendo por tal el medio en el cual un fármaco está en posición de interactuar con sus receptores para realizar su efecto biológico sin que intervengan barreras de difusión.

Para alcanzar esta concentración adecuada en el lugar de acción es preciso que el fármaco pueda: penetrar en el organismo a favor de los procesos de absorción, llegar al plasma y, por medio de él, distribuirse por los tejidos a favor de los procesos de distribución. Pero el fármaco, tan pronto como penetra en el organismo, está sometido a los procesos de eliminación que comprenden dos subtipos de mecanismos: eliminación por las vías naturales (orina, bilis, saliva, etc..) y metabolismo o biotransformación enzimática.En la práctica va a ser imposible medir la concentración del fármaco en el lugar de acción, ya que es un espacio virtual, por lo que se mide la concentración plasmática del fármaco. La concentración plasmática no es constante, sufre variaciones. Depende de mecanismos farmacocinéticos.

Curva de niveles plasmáticos:

Describe las variaciones sufridas por la concentración de un fármaco en el plasma, desde su administración hasta su desaparición del organismo.Tras la administración oral, su concentración en el plasma aumenta inicialmente, alcanza un máximo y luego desciende: al principio predomina la velocidad de absorción sobre la distribución y la eliminación y, por ello, la curva de niveles plasmáticos asciende; cuando la intensidad de la eliminación supera a la de absorción, la curva desciende. En esta curva de niveles plasmáticos se aprecian varios parámetros importantes: Concentración mínima eficaz o terapéutica: aquella a partir de la cual se inicia el efecto farmacológico.

Concentración mínima tóxica:

Aquella a partir de la cual se inicia un efecto tóxico.

Período de latencia:

Tiempo que transcurre desde el momento de administración hasta que se inicia el efecto farmacológico.

Intensidad del efecto:

Suele guardar relación con la concentración alcanzada por el fármaco en el plasma. Depende, por tanto, de la altura de la curva; a mayor altura, mayor efecto. Duración de la acción o efecto: tiempo transcurrido entre el momento en que se alcanza la CME y el momento en que desciende por debajo de dicha concentración.

Transporte de fármacos a través de las membranas celulares

Cualquier desplazamiento de una molécula farmacológica dentro del organismo exige su paso a través de las membranas biológicas. Esto influye tanto en los mecanismos de absorción como en los de distribución o eliminación.Existen dos mecanismos: a través de hendiduras intercelulares: Filtración; a través de membranas celulares

Para atravesar la pared de los capilares (endotelio) los fármacos utilizan la filtración.

La filtración depende del Peso molecular del fármaco:

A mayor Pm, más díficil es pasar. Gradiente de concentración: el fármaco pasa de donde hay más concentración a donde hay menos. Presiones a un lado y otro de la pared: presión hidrostática, que hace que el fármaco entre, y presión osmótica, que hace que se quede.Existen diferentes mecanismos de transporte a través de membranas celulares, dependiendo si se trata de moléculas grandes o pequeñas. Las moléculas de gran tamaño atraviesan la membrana por procesos de pinocitosis y exocitosis.

Las de pequeño tamaño bien en contra o a favor del gradiente contra gradiente:

Se realiza con consumo de energía y gracias a una proteina transportadora. Es el transporte activo. A favor: sin gasto de energía y con ayuda de una proteina transportadora. Es la difusión facilitada.no se requiere la ayuda de ninguna proteina y puede hacerse por canales o a través de membrana. Es la difusión pasiva.

El transporte a través de membranas celulares depende de: peso molecular del fármaco.

Gradiente de concentración. Liposolubilidad de la forma no ionizada:

Que sea soluble en las grasas. Cuanto más liposoluble más rápidamente atravesará la membrana.

Grado de ionización:

Pasan las sustancias no ionizadas. Depende del carácter del fármaco (si es ácido o básico) y del pH del medio. Las moléculas ioinizadas, por pequeñas que sean, no atraviesan la barrera lipídica. Un fármaco ácido en un medio ácido estará no ionizado. Un fármaco ácido en un medio básico estará ionizado. Un fármaco básico en un medio básico estará no ionizado.

Absorción de fármacos

El proceso de absorción comprende la penetración de los fármacos en el organismo a partir del sitio inicial de administración, los mecanismos de transporte, las características de cada vía de administración, los factores que condicionan la absorción por cada vía y las circunstancias que pueden alterar esta absorción.Biodisponibilidad: cantidad de fármaco que llega en forma activa a la circulación.Cuantífica o fracción de absorción: número que relaciona las concentraciones plasmáticas de la administración extravascular y la intravascular.

La cantidad de fracción absorbida va a ser igual a la dosis por la fracción de absorción.

La fracción de absorción depende de:características físico-químicas del fármaco: liposolubilidad, grado de ionización, Pm,..características del preparado farmacéutico: forma de administración (píldora, gel, solución,..).vías de administración.factores fisiológicos: edad (en niños y ancianos la absorción disminuye).

Factores patológicos:

Enfermedades que afectan a la absorción de fármacos.

Factores yatrógenos:

Interferencia que puede existir entre un medicamento y la absorción de otro.

Velocidad de absorción:

Cantidad de fármaco que se absorbe por unidad de tiempo.Vida media de absorción: tiempo que tarda en reducirse a la mitad, la cantidad de fármaco disponible para absorberse.Cuanto mayor sea la vida media de absorción, menor será la velocidad de absorción.

Vías de administración

Vía oral:

Es la vía fisiológica, la más común, cómoda y barata. El sujeto está consciente. Ha de producirse de forma voluntaria. No se puede producir cuando existen vómitos. El fármaco no puede ser irritante para la mucosa digestiva. El fármaco se va a absorber bien si es ácido en el estómago y si es básico en el intestino delgado. Normalmente pasan por difusión pasiva.Otros factores que influyen en la absorción del fármaco pueden ser:- los alimentos, que disminuyen la absorción del fármaco.- la resistencia del fármaco al pH del estómago. Si las moléculas del fármaco se destruyen se administra por otra vía o se recubre con una cubierta entérica.- efecto de primer paso: el fármaco en el tubo digestivo antes de pasar a la circulación sistémica. Las venas del tubo digestivo llegan al hígado por vena porta, metabolizándose allí ciertas sustancias en determinadas proporciones, pasando después a la circulación sistémica. Algunas sufren una metabolización importante.Toda sustancia absorbida en el tubo digestivo, antes de pasar a la circulación sistémica, pasa por el sistema porta (hígado); puede ocurrir que pase y ya está, que sufran una pequeña metabolización o una gran metabolización. Esta gran metabolización importante que lleva a la inactivación del fármaco en el hígado tras su absorción en el tubo digestivo se llama primer paso hepático. Luego éstos fármacos no se deben dar por vía oral.

Vïa sublingual:

Aquella en la que la absorción del fármaco se produce mediante la mucosa sublingual. En general la mucosa bucal es apta para la absorción de fármacos.Esta mucosa se utiliza cuando se quiere evitar el primer paso hepático, por tanto esta vía es utilizada para suprimir dicho paso. Las venas sublinguales no drenan al sistema porta, drenan al sistema yugular.Esta vía es más rápida que la oral.

Vía rectal:

El fármaco se absorbe en la mucosa rectal. Es errática, ya que los fármacos se absorben mal y de forma irregular. También suprime el primer paso hepático (en función de que la absorción se realice por la hemorroidal superior o inferior). Asimismo evita las sustancias irritantes y mal sabor por vía oral y problemas de deglución. Las formas líquidas se van a absorber mejor que las sólidas.

Vía intravenosa:

Administración de fármacos mediante la corriente sanguínea. Es muy rápida; por eso es la vía de elección en las urgencias. Permite administrar grandes cantidades de líquido y obtener concentraciones plasmáticas altas y precisas.Los problemas son los siguientes: requiere un instrumental, esterilización, no todo el mundo está preparado para tomar un fármaco por esta vía, aumenta los efectos indeseables, posibilidad de infecciones, posibilidad de embolias vasculares y cuadros alérgicos.

Vía intramuscular:

Normalmente el músculo va a estar muy bien vascularizado, por eso va a permitir una gran absorción. Es muy rápida (más que la oral). Se utiliza porque no se puede absorber por la mucosa.Los problemas que conlleva esta vía son los siguientes: va a requerir un intrumental estéril, la técnica es dolorosa, pueden producirse lesiones e infecciones. Además aquí siempre existe el riesgo de administración intravenosa errónea.

Vía subcutánea:

Inyección de un fármaco por debajo de la piel; no llega al músculo. Es bastante empleada. No se puede administrar en grandes cantidades, pueden aparecer infecciones, es dolorosa dependiendo de la cantidad, la absorción es menos precisa y muy lenta (por ser una vasoconstricción, el tiempo de absorción es mayor), tiene riesgo de administración intravenosa errónea.

Vía cutánea:

A través de la piel. Es difícil atravesar, por las capas de piel. Normalmente hay que disolver la sustancia para facilitar su paso. Esto hace que la vía cutánea quede para el tratamiento de patología superficial. Es una forma de administrar fármacos de forma sistémica o general. Hay que tener cuidado porque está aumentada la absorción por ésta vía: ej. en los niños la piel es fina, en caso de heridas, quemaduras; es decir, aquí se está tratando la piel pero cuando existe herida puede pasar la sustancia al interior y producir un efecto devastador.

Vía inhalatoria:

Paso de fármacos por la mucosa alveolar. Tienen que ser normalmente gases. Por aquí se administran las anestesias generales. Esto se utiliza para patología respiratoria.

Otras víasintratecal y epidural:

Es una vía de administración directa.intraarterial: en arterias.intracardiaca: en caso de paro cardiaco.uretral, vaginal: patologías localizadas, infecciones vaginales o uretrales.conjuntival: tratamiento de patologías oculares.intraperitoneal: no se utiliza en el ser humano.intranasal: por la mucosa nasal.intraarticular: directamente en líquido sinovial

EJERCICIOS

Aspirina Pka = 3.5 2.

La absorción requiere del paso de la membrana plasmática, las moléculas cargadas muy polares pasan lentamente mientras que las hidrofóbicas pasan rápidamente.

El pH del estomago es de 1.5 y el pH del intestino delgado es de 6.

¿Se absorbe mas aspirina hacia el torrente sanguíneo en el estomago o en el intestino delgado?

HA = 1 Molar

ESTOMAGO

pH = Pka + log [(A -) / (HA)]

pH – Pka = log [(A -) / (HA)]

antilog (pH – Pka) = [(A -) / (HA)]

(A-) = (HA) antilog (pH – Pka)
(A-) = (1M) antilog (1 – 3.5)
(A-) = (1M) antilog (-2)
(A-) = (1M) 0.01
(A-) = 0.01

INTESTINO DELGADO

pH = Pka + log [(A -) / (HA)]

pH – Pka = log [(A -) / (HA)]

antilog (pH – Pka) = [(A -) / (HA)]

(A-) = (HA) antilog (pH – Pka)
(A-) = (1M) antilog (6 – 3.5)
(A-) = (1M) antilog (2.5)
(A-) = (1M) 316.22
(A-) = 316.22

¿Donde se absorven los siguientes farmacos?

PH = Estomago = 1.5

PH = Intestino = 6

PKA NAPROXENO = 6.8

PKA PARACETAMOL = 6.5

PKA KETOROLACO = 6

ESTOMAGO = NAPROXENO

A- = 1 antilog (1.5 - 6.8)

A- = 1 antilog - 5.3

A- = 1 (5.0118 * 10-6)

A- = 5.0118 * 10-6

INTESTINO = NAPROXENO

A- = 1 antilog (6 - 6.8)
A- = 1 antilog - .8
A- = 1 (.1584)
A- = .1584

El medicamento se absorbe más en el estomago

ESTOMAGO = PARACETAMOL

A- = 1 antilog (1.5 - 6.5)
A- = 1 antilog - 5
A- = 1 (1-5)
A- = 1-5

INTESTINO = PARACETAMOL

A- = 1 antilog (6 - 6.5)
A- = 1 antilog - .5
A- = 1 (.3162)
A- = .3162

El medicamento se absorbe más en el estomago

ESTOMAGO = KETOROLACO

A- = 1 antilog (1.5 - 6)
A- = 1 antilog – 4.4
A- = 1 (3.9810-5)
A- = 3.9810-5

INTESTINO = KETOROLACO

A- = 1 antilog (6 - 6)
A- = 1 antilog 0
A- = 1 (1)
A- = 1

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ACIDOSIS Y ALCALOSIS

ACIDOSIS

La acidosis es un término clínico que indica un trastorno que puede conducir a acidemia. La acidosis puede ser metabólica o respiratoria. La acidemia es un pH inferior al normal en la sangre (pH<7,35). title="Hidrogenión" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrogeni%C3%B3n">hidrogeniones.

Acidosis metabólica

Es debida al aumento de hidrogeno que supera las posibilidades de excreción por el organismo, que produce una retirada de bicarbonato de los líquidos. La acidosis metabólica se produce como resultado de un aumento marcado en la producción endógena de ácidos como ocurre en la cetoacidosis o en las acidosis láctica, por la pérdida de los depósitos de bicarbonato como ocurre en las diarreas o por acumulación progresiva de ácidos endógenos cuya excreción está alterada por una insuficiencia renal progresiva.

Acidosis respiratoria

La acidosis respiratoria es debida a aumento del ácido carbónico circulante, al no producirse una eliminación normal del dióxido de carbono por vía respiratoria como resultado de una hipoventilación alveolar por insuficiencia respiratoria. Los síntomas de la acidosis respiratoria son disnea, tos y en casos graves confusión, irritabilidad, letargo, coma y muerte por paro cardiorespiratorio. Causas de acidosis respiratoria
Enfermedad pulmonar obstructiva crónica: Es la causa más frecuente de insuficiencia respiratoria y por lo tanto de acidosis respiratoria. Asma bronquial: En los casos de crisis asmática grave. Síndrome de apnea obstructiva del sueño. Infecciones pulmonares graves como la neumonía. Edema agudo de pulmón. Síndrome de distrés respiratorio del adulto. Deformidades de la caja toráxica. Parálisis muscular generalizada, por parálisis de los músculos respiratorios, como ocurre en algunas enfermedades del sistema nervioso avanzadas. Hipertermia maligna.


Alcalosis

La alcalosis es un término clínico que indica un trastorno en el que hay un aumento en la alcalinidad (o basicidad) de los fluidos del cuerpo, es decir, un exceso de base (álcali) en los líquidos corporales. Esta condición es la opuesta a la producida por exceso de ácido (acidosis). Se puede originar por diferentes causas. El mecanismo subyacente consiste en la acumulación de bases o pérdida de ácidos sin una pérdida equivalente de bases en los líquidos del organismo, lo que provoca una reducción en la concentración de iones hidrógeno en el plasma sanguíneo arterial. Generalmente se utiliza este término en aquellos casos en que el pH arterial es mayor a 7,45. Siendo los pulmones y los riñones los que regulan el estado ácido/básico del cuerpo, la disminución en el nivel de dióxido de carbono o el aumento del nivel de bicarbonato son las causas directas de este fenómeno.

Alcalosis respiratoria

La alcalosis respiratoria es la ocasionada por niveles bajos de dióxido de carbono (CO2). La hiperventilación (frecuencia respiratoria aumentada) hace que el cuerpo pierda dióxido de carbono. La altitud y, en general, cualquier enfermedad que produzca una reducción de oxígeno en la sangre obligan al individuo a respirar más rápidamente, menguando los niveles de dióxido de carbono, y ocasionando este tipo de alcalosis.

Alcalosis metabólica

La alcalosis metabólica, en cambio, está ocasionada por un exceso de bicarbonato en la sangre. La alcalosis hipoclorémica(baja concentración del ion cloro en el plasma sanguíneo) es aquella causada por una deficiencia o pérdida extrema de cloruro (que puede ser debido a vómitos persistentes). En esos casos, los riñones compensan la pérdida de cloruros mediante la conservación de bicarbonato. La alcalosis hipocalémica se debe a la reacción del riñón a una deficiencia o pérdida extrema de potasio que puede ser provocada por el uso de algunos medicamentos diuréticos. La alcalosis compensada se presenta cuando el cuerpo ha compensado parcialmente la alcalosis, alcanzando el equilibrio normal ácido/básico, aún cuando los niveles de bicarbonato y dióxido de carbono permanezcan anormales en términos absolutos.

Síntomas

Pueden presentarse cuadros de confusión, con mareos, náuseas y vómitos, a menudo acompañados de temblores, espasmos musculares, y entumecimiento en la cara o las extremidades.

Tratamiento

El tratamiento de la alcalosis depende de la causa específica. Para corregir las pérdidas químicas se pueden necesitar medicamentos. También es necesario controlar los signos vitales (temperatura, pulso, frecuencia respiratoria y presión sanguínea). La mayoría de los casos de alcalosis responden bien al tratamiento. Normalmente, los individuos con riñones y pulmones sanos no experimentan una alcalosis significativa.