ECUACION DE HENDERSON – HASSELBALCH
La ecuación de Henderson-Hasselbalch (frecuentemente mal escrito como Henderson-Hasselbach) fórmula bioquímica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada. donde:
pH = pka + log [(A-) / (AH)]
pOH = pkb + log [(B+) / (BH)]
pH = pkx + log [(S)/(A)]
S es la sal o especie básica, y
A es el ácido o especie ácida
EJERCICIOS
Tratamiento de urticaria para hiedra venenosa. Los componentes de la hiedra y el roble venenoso que produce la urticaria. Características: son caracoles sustituidos por grupos alquilo de cadena larga.
Pka = 8
SI EL LECTOR HUBIERA SIDO EXPUESTO A LA ACCION DE LA HIEDRA VENENOSA.
1. ¿Cuál de los tratamientos siguientes aplicaría el área afectada?
A. Lavar el área con agua fría pH = 7
B. Lavar con vinagre diluido o sumo de limón. pH = 3
C. Lavar el área con H2O y jabón. pH = 9
D. Lavar el área con H2O, jabón y bicarbonato de sodio. pH = 14
FORMULA = Pka + log [(A -) / (HA)]
(HA) = 1M
a) pH = Pka + log [(A -) / (HA)] pH – Pka = log [(A -) / (HA)] antilog (pH – Pka) = [(A -) / (HA)] (A-) = (HA) antilog (pH – Pka) (A-) = (1M) antilog (7 – 8) (A-) = (1M) antilog (-1) (A-) = (1M) 1/10 (A-) = 1/10 = 10-1
b) pH = Pka + log [(A -) / (HA)]
pH – Pka = log [(A -) / (HA)]
antilog (pH – Pka) = [(A -) / (HA)]
(A-) = (HA) antilog (pH – Pka)
(A-) = (1M) antilog (3 – 8)
(A-) = (1M) antilog (-5)
(A-) = (1M) 1*10-5
(A-) = 1 * 10-5
c) pH = Pka + log [(A -) / (HA)]
pH – Pka = log [(A -) / (HA)]
antilog (pH – Pka) = [(A -) / (HA)]
(A-) = (HA) antilog (pH – Pka)
(A-) = (1M) antilog (9 – 8)
(A-) = (1M) antilog (1)
(A-) = (1M) 10
(A-) = 10
d) pH = Pka + log [(A -) / (HA)]
pH – Pka = log [(A -) / (HA)]
antilog (pH – Pka) = [(A -) / (HA)]
(A-) = (HA) antilog (pH – Pka)
(A-) = (1M) antilog (14 – 8)
(A-) = (1M) antilog (6)
(A-) = (1M) 1000000
(A-) = 1 * 106
LEY: ENTRE MAS BASE DISOCIADA EXISTA MENOS SE VA ABSORVER POR EL CUERPO.